为测定CuSO4溶液的浓度,*、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:Ⅰ.*方案实验原理:实验步骤:(1)判断...
问题详情:
为测定CuSO4溶液的浓度,*、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:
Ⅰ.*方案
实验原理:
实验步骤:
(1)判断沉淀完全的*作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理:,
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫*至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保*体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下,则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:_________(填“是”或“否”)。
【回答】
(1). 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白*沉淀生成,则沉淀完全 (2). AgNO3溶液 (3). 坩埚 (4). (5). 偏低 (6). 检查装置气密* (7). b (8). (9). 偏高 (10). 否
【解析】
【分析】
*方案是利用溶液中的硫*铜与*化钡反应生成硫*钡沉淀,经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫*钡,利用硫*根守恒,计算出硫*铜的物质的量,从而计算出浓度;乙方案是利用锌与稀硫*反应释放出*气的体积,换算成质量,计算出与稀硫*反应的锌的物质的量,再利用锌的总的物质的量减去与*反应的锌的物质的量,得到与硫*铜反应的锌的物质的量,根据锌和硫*铜的物质的量关系,计算出硫*铜的物质的量,根据得到硫*铜的浓度,据此分析。
【详解】Ⅰ.(1)硫*根离子的检验是滴加*化钡溶液,若产生白*沉淀,*溶液中含有硫*根离子,故判断沉淀完全的*作向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白*沉淀生成,则沉淀完全;
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液,硫*钡沉淀中可能附着有*化钡,为了*还有没*离子,需要加入**银溶液,若产生白*沉淀,*没有洗净;
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚;
(4)固体质量为wg,为硫*钡的质量,硫*钡的物质的量为n=,根据硫*根守恒可知,CuSO4~BaSO4,则c(CuSO4)===mol‧L-1;
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,会使固体的质量偏小,物质的量偏小,根据可知,则测得c(CuSO4)偏低;
Ⅱ.(6)加入*品之前需检查装置的气密*;步骤②为检查装置气密*;
(7)气体的体积受温度和压强的影响较大,气体的质量不随温度和压强的变化而改变,密度也受温度和压强的影响,步骤⑥需保*体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响;反应热不受温度的影响,只与反应物和生成物自身的能量有关,不随温度压强而改变;反应速率受温度影响,温度越高,反应速率越快,步骤⑥需保*体系恢复到室温与反应速率无关;
(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下,*气的质量=,利用*气的质量得到*气的物质的量n=,根据,与*反应的锌的物质的量为,锌的总物质的量为,与硫*铜反应的锌的物质的量为,根据,则c(CuSO4)=;
(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,得到*气的体积偏小,与硫*反应的锌的质量偏小,与硫*铜反应的锌的质量偏大,则测得c(CuSO4)偏高;
(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度,硫*镁不和锌发生置换反应。
【点睛】本题*方案计算时,需要根据硫*根守恒,是易错点。
知识点:高考试题
题型:实验,探究题