为了说明醋*是弱电解质，某同学设计了如下实验方案*，其中错误的是A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液...

问题详情：

为了说明醋*是弱电解质，某同学设计了如下实验方案*，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可*醋*为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋*溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可*醋*是弱电解质

C．对盐*和醋*溶液进行导电*实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，*醋*为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可*醋*是弱电解质

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：A、C项，考查弱电解质的部分电离，正确；D项，考查盐类的水解导致溶液显碱*，正确；C项未指明浓度，所以导电*不能作为强弱电解质的判断依据，错误。

考点：弱电解质的电离、盐类的水解。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题