已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元*HA与bmol/L的一元碱BOH等体积...

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问题详情：

已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元*HA与b mol/L的一

元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中*的依据是（）

A. a=b

B. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)

C. 混合溶液的pH=7

D. 混合溶液中，c(H+)=mol/L

【回答】

【*】D

【解析】

A．因*碱的强弱未知，a=b，只能说明*碱恰好完全反应，但如为强*弱碱盐或强碱弱*盐，则溶液不呈中*，选项A错误；B．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的*碱*，选项B错误；C．因温度未知，则pH=7不一定为中*，选项C错误；D．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=Kw，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═ mol/L，溶液呈中*，选项D正确。*选D。