已知：四基氧化铵是强碱，**(CH3NH2·H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mo...

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问题详情：

已知：四*基*氧化铵是强碱，** (CH3NH2·H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四*基*氧化铵溶液和**溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐*，溶液的导电率与盐*体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH的相对大小: c>d

B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C．b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D．c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

【回答】

【分析】

A.当滴加20mL盐*时，恰好完全反应，一个是强*强碱盐溶液，溶液呈中*；一个是强*弱碱盐溶液，溶液水解呈**，再比较pH大小；

B.*碱会抑制水的电离，能水解的盐则会促进水的电离，据此分析；

C.该选项中的等式*阳离子分别再等号两边，所以可以写出电荷守恒分析是否正确；

D.当滴加20mL盐*时，溶质为强*弱碱盐CH3NH3Cl，水解使溶液显**，且水解程度是很弱的，据此分析离子大小。

【详解】

A.当滴加20mL盐*时，恰好完全反应，四*基*氧化铵是强碱，此时溶液中溶质为强*强碱盐，溶液呈中*；** (CH3NH2·H2O)为弱碱，此时溶液中溶质为强*弱碱盐，溶液呈**，pH相对大小：c<d，故A错误；

B.体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的**溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐*，当滴加20mL盐*时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强*弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故B错误；

C.根据电荷守恒，b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-)，故C错误；

D.当滴加20mL盐*时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强*弱碱盐CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液显**，所以溶液中的离子浓度大小：c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正确；

*：D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题

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