某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验*氨的某些*质，请回答。（1）写出此实验中制氨的化学方程式：

问题详情：

某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验*氨的某些*质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：__________。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑*氧化铜粉末变为红*，盛无水硫*铜的干燥管内出现蓝*，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________，这个反应说明氨具有_______（填字母代号）。

A．碱*        B．还原*        C．氧化*        D．不稳定*

（3）装置E的作用是__________，装置F的作用是__________。E中的碱石灰__________（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（4）D中浓硫*的主要作用是__________。

（5）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之（填字母）__________。

A．增大        B．减小        C．先增大再减小        D．不变

【回答】

2NH4Cl+Ca(OH)2C aCl2+2NH3↑+2H2O    3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2    B    吸收水蒸气，干燥NH3    检验是否有水生成    不能    吸收氨，防止污染空气，同时吸收空气中的水分，排除干扰    A   

【分析】

（1）加热条件下，*化铵与*氧化钙反应生成*化钙、氨气和水，据此写出化学方程式；

（2）根据实验现象可知，氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，据此写出化学方程式；根据反应中N的化合价变化分析氨气的*质；

（3）利用碱石灰的吸水作用干燥氨气，利用硫*铜遇到水变蓝的特征现象判断生成的水；

（4）装置图分析可知，浓硫*是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入F装置，干扰水的检验；

（5）分析表中数据可知，随着压强增大，氨气的体积分数也增大。

【详解】

（1）*化铵、*氧化钙加热生成氨气、*化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故*为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）硬质玻璃管内黑*氧化铜粉末变为红*，说明有单质铜生成，盛无水硫*铜的干燥管内出现蓝*，说明有水生成，同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应中氨气中氮元素化合价由-3升高为0，所以氨气表现还原*，故*为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；B；

（3）碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3；无水硫*铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有水生成，CaCl2能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCl2，故*为：吸收水蒸气，干燥NH3；检验是否有水生成；不能；

（4）浓硫*具有**，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫*具有吸水*，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F，排除干扰，故*为：能吸收氨气，防止污染空气，同时吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F；

（5）依据图表数据分析，随压强增大氨气的含量增大，随着压强增大，平衡时NH3含量应是增大，故*为：A。

知识点：氨 铵盐

题型：实验,探究题