现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+*离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO...

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现有下列表格中的几种离子

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶*物质，它们所含的*、阳离子互不相同。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.

（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝*沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白*固体，则X为__（填字母）

a．Br﹣     b．CH3COO﹣    c．SO42﹣     d．HCO3﹣

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕*气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。

（4）E溶液与***反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。

【回答】

K2CO3    Ba（OH）2    C    NO3﹣    3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O    FeCl3   

【分析】

根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。

【详解】

（1）五种物质都可溶，*离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶*物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，*离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；

（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝*沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白*固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于**的白*沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕*气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫*提供了H+，**根离子在**环境下具有强氧化*，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀**被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕*的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）E溶液与***反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，*离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。

知识点：离子反应

题型：推断题