下面说法中，正确的是A.根据对角线规则，铍和铝的*质具有相似*B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2...

问题详情：

下面说法中，正确的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的*质具有相似*

B. 在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C. *烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化

D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的*质具有相似*，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；

B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键；

C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为109°28ˊ，P4键角为60°。

【详解】A.对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素*质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的*质相似，A正确；

4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；

C.*烯(CH3—CH=CH2)分子中*基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；

4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60°，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。

知识点：化学键

题型：选择题