下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构...

问题详情：

下列说法中错误的是

A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C. 水的沸点比硫化*的高，是因为H2O分子间存在*键，H2S分子间不能形成*键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A．PH4+、PO43-中都形成4个σ键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，选项A正确；

B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4mol×=2 molC-C键，选项B正确；

C．*键的作用力大于分子间作用力，H2O分子间存在*键，H2S分子间不能形成*键，导致水的沸点比硫化*的高，选项C正确；

D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，选项D错误。

*选D。

知识点：化学键

题型：选择题