硫化*是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取*气。回答下列问题：(1)H2S可用FeCl3...

问题详情：

 硫化*是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取*气。回答下列问题：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

为___________。

(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O         (Ⅱ)2HS-+ H2O H2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓          (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)           △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l)             △H2

H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l)              △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

(4)硫化*裂解制*气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

①A点时，H2S的转化率为_______________。

②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【回答】

【*】    (1). Fe2+（或FeCl2）    (2). 4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+    (3). H2S H2↑+S↓    (4). 光能转化为化学能    (5).     (6). 控制=2（或其他合理*）    (7). 50%    (8). pPa

【解析】 (1)①*化铁具有氧化*氧化硫化*为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓，反应中铁元素的化合价降低，被还原，还原产物为Fe2+，故*为：Fe2+；

②NaClO具有氧化*是氧化剂， H2S是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，反应的离子方程式为4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+，故*为：4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+；

(2) 将(Ⅰ)×2+ (Ⅱ)+ (Ⅲ)+ (Ⅳ)的四步反应的总反应的化学方程式为H2S  H2↑+S↓；根据反应方程式可知，该反应的本质是在催化剂作用下利用光能将硫化*分解，能量转化方式为光能转化为化学能，故*为：H2S  H2↑+S↓；光能转化为化学能；

(3) ①i.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H1，ii.2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l)  △H2，根据盖斯定律，将(i+ii×2)×，得：H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3=，故*为：；

②根据反应H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l)，控制=2，可以达到较好的脱硫率，故*为：控制=2；

(4) ①根据图像，A点时，硫化*和*气的物质的量相等，根据2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，说明反应的硫化*与剩余的硫化*相等，H2S的转化率为50%，故*为：50%；

②根据A点可知，起始时硫化*为20mol，B点时，硫化*与S2的物质的量相等，设分解的硫化*为x，则20-x=，解得x=mol，容器中含有H2Smol，S2mol ，H2mol，物质的量分数分别为，，，平衡常数Kp==p，故*为：p。

点睛：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析应用，掌握盖斯定律的使用方法和图象题的分析方法是解题的关键。本题的易错点是（4），注意理解平衡常数Kp的含义和计算方法。

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题