实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下...

问题详情：

实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)*作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。*化溶液Z时，使用的试剂为__________。

(3)实验室用贝壳与稀盐*反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。

(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验*H2SO3的**强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用*度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3**强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。

用一个化学方程式表示H2SO3**强于H2CO3： __________________。

【回答】

(1)苯（或者汽油）　分液漏斗　

(2)除去溶液中的SO　11.0≤pH<12.2　盐*　

(3)bd　

(4)用于比较pH的两种*的物质的量浓度不相等

SO2+ Na2CO3== Na2SO3+ CO2　

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题