锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水*化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以...

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锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水*化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）加入硫*的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000 *品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白*沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水*化锶的方法是____________。

【回答】

【*】增加反应物的接触面积，提高化学反应速率SrSO4+4CSrS+4CO↑除去溶液中Ba2+杂质0.03加1滴NH4SCN溶液溶液由无*变为红*，且30 s内不褪*93.45%加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重（或灼烧等）

点睛：本题考查制备实验方案的设计，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水*化锶(SrCl2•6H2O)，由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐*后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫*生成硫*钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫*钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O。