I．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436kJ·...

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I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol−1、463 kJ·mol−1和495 kJ·mol−1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。

II．*醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

A． 降低温度              B． 将CH3OH(g)从体系中分离

C． 使用合适的催化剂     D． 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成*醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

【回答】

I．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+485 kJ·mol−1   

II．（1）①<（1分）    >（1分）    ②cd   

（2）300    4    K1＝K2<K3   

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题