（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436kJ/mol，N—H键键能为391kJ/m...

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（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用**(C3H8)为燃料。**热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量**完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___          （“＋”或“－”）。

②写出表示**燃烧热的热化学方程式：________           ________。

（4）高**、硫*、**和盐*都是强*,其**在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种*在*醋*中的电离常数:

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在*醋*中这四种*都没有完全电离

B.在*醋*中高**是这四种*中**最强的*

C.在*醋*中硫*的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种*的强弱没有区分能力,但*醋*可以区分这四种*的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是______        __。

A.c(H+)　　    B.　　    C.c(CH3COO-)　　    D.c(CH3COOH)

【回答】

945.6 kJ·mol－1  碳和CO的燃烧热  －  C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1  C  B

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题