有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下...

问题详情：

有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无*透明溶液；②往此溶液中滴加**钡溶液，有白*沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀**中，发现沉淀全部溶解。试判断：

（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；

（2）写出③的离子方程式____________；

（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。

【回答】

【*】    (1). CuSO4、CaCl2 K2SO4    (2). BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑    (3). NaCl    (4). 取少量③中溶液于试管中，加入*化**银，若有白*沉淀含有*化*，否则则不含

【解析】

【分析】

①固体混合物样品溶于水搅拌得到无*溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入**钡溶液，有白*沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无*溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白*沉淀中加入足量的稀**，沉淀最后全部溶解，说明生成的白*沉淀为碳*钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到*化*的检验，所以无法确定是否含有*化*。

【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故*为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；

（2）③为碳*钡溶于稀**生成**钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=

Ba2++CO2↑+H2O，故*为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（3）实验中未涉及到*化*的检验，所以无法确定是否含有*化*，检验*化*的方法是取少量③中溶液于试管中，加入*化**银，若有白*沉淀含有*化*，否则则不含，故*为：取少量③中溶液于试管中，加入*化**银，若有白*沉淀含有*化*，否则则不含。

【点睛】本题为物质推断题，侧重于物质的*质的考查，可以依据物质的*质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。

知识点：物质的组成 分类和*质

题型：填空题