实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如...

问题详情：

实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。

已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正确，请回答下列问题：

(1)*作①应选择的主要仪器有________________。

A.酒精灯                B.漏斗                    C.坩埚

(2)*作②中加入了过量的*化钡溶液，而不用过量**钡溶液，其理由是________。

(3)进行*作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________________。

(4)*作③加的是________________。

A.过量Na2CO3溶液        B.过量K2CO3溶液        C.过量NaNO3溶液

(5)*作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。

(6)*作④的目的是________________。

A.除去过量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C.除去溶解在溶液中的HCl

【回答】

    (1). AC    (2). 溶液中引入新的杂质离子NO3-    (3). 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白*沉淀说明SO42-已除尽    (4). A    (5). Ba2++CO32-=BaCO3↓    (6). BC

【解析】

【分析】

(1)*作①是加热灼烧固体；

(2)*作②中加入过量**钡，生成硫*钡和***；

(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫*钡沉淀生成；

(4)*作③是除去②中加入过量BaCl2；

(5)*作③中加入碳**，生成碳*钡沉淀和*化*；

(6)加入盐*后滤液中含有盐*和溶解的二氧化碳；

【详解】(1)*作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚，故选择AC；

(2)*作②中加入过量**钡，生成硫*钡和***，会引入新杂质离子NO3-，所以应加入过量的*化钡溶液，而不用过量**钡溶液；

(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫*钡沉淀生成，判断SO42-已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白*沉淀说明SO42-已除尽；

(4)*作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液，故选A；

(5)*作③中加入碳**，生成碳*钡沉淀和*化*，反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(6)加入盐*后的滤液中含有盐*和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故选BC；

知识点：物质的量单元测试

题型：综合题