25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴...

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 25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 应选用*酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

【回答】

C

【解析】

A.N点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱*，应选用*酞作指示剂，A项正确；

B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱*，由电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B项正确；

C.N点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则，则，C项错误；

D. N点为NaA溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正确。

故选C。

【点睛】强*和弱碱相互滴定或弱*和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊点：中和点，即*碱恰好中和的点，溶质即为*碱中和反应生成的盐；中*点，即溶液恰好呈中*的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱*或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度关系；1:1点，即溶质是盐和剩余的*或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子守恒。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题