在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐*...
问题详情:
在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐*,溶液pH随盐*加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.在b点的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·L-1的盐*换成同浓度的醋*,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
【回答】
B
【分析】
A.在a点是滴入5mL盐*和*氧化*反应,溶液中剩余*氧化*5mL,碳**溶液显碱*,据此分析判断离子浓度大小; B.b点是加入盐*,溶液pH=7呈中*,结合溶液中电荷守恒计算分析; C.在c点的溶液pH<7,为碳***、碳*和*化*溶液,碳*电离程度大于碳**根离子水解; D.溶液中存在电荷守恒分析判断。
【详解】
A. 在a点是滴入5mL盐*和*氧化*反应,溶液中剩余*氧化*5mL,碳**溶液显碱*,溶液中离子浓度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ ),故A错误; B.b点溶液pH=7,溶液为*化*、碳***和碳*溶液,n(CO32-)<n(H2CO3),溶液中存在物料守恒,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol,则2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol,所以B选项是正确的; C.在c点的溶液pH<7,为碳***、碳*和*化*溶液,碳*电离程度大于碳**根离子水解,溶液显**,故C错误; D.若将0.1 mol/L的盐*换成同浓度的醋*,当滴至溶液的pH=7时,溶液中存在电荷守恒:c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),由于pH=7,c(H+ )= c(OH-),得到:c(Na+ ) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-),即c(Na+ ) >c(CH3COO-),故D错误。 所以B选项是正确的。
知识点:盐类的水解
题型:选择题