24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶...
问题详情:
24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
【回答】
【*】B
【解析】
令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒,则24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a),解得a=+3,故选B。
点睛:考查氧化还原反应的计算,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2X2O7中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题