I.(1)SiH4是一种无*气体，遇到空气能发生**自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2gS...

问题详情：

I.(1)SiH4是一种无*气体，遇到空气能发生**自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为：_______________________________________________________。

(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)==H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。

Ⅱ.已知下列几种*烃的燃烧热如下：

今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含**和乙*两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。

(1)试写出乙*气体燃烧的热化学方程式___________________________________。

(2)计算该天然气中**的体积分数____________(保留小数点后两位)。

(3)由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。

(4)根据(3)的近似规律可预测**的燃烧热约为______kJ·mol－1。

【回答】

.(共12分)Ⅰ.(1)其热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  △H= -1427.2kJ/mol  。

(2)放出的热量为  401kJ  。

Ⅱ.(1)热化学方程式

2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)  △H= -3119.6 kJ/mol  。

(2)**的体积分数  72.38%  (保留小数点后两位)。

(3)近似规律是 *烃分子中每增加一个CH2原子团，燃烧热平均增加654kJ/mol左右  。

(4)根据(3)的近似规律可预测**的燃烧热约为 6779 kJ·mol－1。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题