二氧化(ClO2)是一种黄绿到橙黄的气体，是上公认的安全、无毒的绿消毒剂。已知：工业上制备二氧化...

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问题详情：

二氧化*(ClO2)是一种黄绿*到橙黄*的气体，是*上公认的安全、无毒的绿*消毒剂。已知：工业上制备二氧化*的方法之一是用*醇在**介质中与***反应。二氧化*能与许多化学物质发生**反应，遇水则生成次**、*气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化*通入品红试液中，溶液褪*的理由是___。

（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+ _

（3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。

（4）根据上述反应可推知___。

a.氧化*：C1O2＞NaClO3 b.氧化*：NaClO3＞CH3OH

c.还原*：CH3OH＞ClO2 d.还原*：CH3OH＞Na2SO4

（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。

（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

【回答】

二氧化*与水反应生成次**具有漂白* CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O CH3OH中-2价的碳 6：1 bc 7.84 2.63

【分析】

(1)利用二氧化*遇水则生成次**、*气和氧气，分析品红试液褪*的原因；

(2)根据化合价升降法，确定氧化剂，还原剂的系数，根据原子守恒配平各原子的系数；

(3)被氧化的元素是化合价升高的元素，找到氧化产物和还原产物，找到他们之间的关系；

(4)根据氧化剂的氧化*大于氧化产物，还原剂的还原*大于还原产物进行判断；

(5)找到转移的电子的物质的量和气体的物质的量关系；

(6)二氧化*和*气作为氧化剂，生成的产物是*离子，根据单位质量的二氧化*得到的电子数与单位质量的*气得到的电子数的比值进行计算。

【详解】

(1)二氧化*与水反应生成的次**具有漂白*，可以使品红褪*；

(2)根据元素守恒左边加入硫*，右边加水，氧化剂是NaClO3，*元素的化合价从+5降低到+4价，化合价降低了1，CH3OH中碳元素的化合价从-2升高到+4价，化合价升高了6，根据氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量相等，配平氧化剂和还原剂的系数，根据元素守恒，配平其余物质，得到化学反应为：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O；

(3)该反应中，化合价升高的元素是CH3OH中-2价的碳，被氧化的元素是CH3OH中-2价的碳，还原产物是二氧化*，氧化产物是二氧化碳，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6:1；

(4)该反应中，氧化剂是NaClO3，还原剂是CH3OH，氧化产物是CO2，还原产物是C1O2，氧化剂的氧化*大于氧化产物，还原剂的还原*大于还原产物，故说明氧化*：NaClO3>CH3OH，还原*：CH3OH>ClO2，*选bc；

(5)根据*醇和***的化学反应可知，生成7mol气体，转移6mol电子，若转移的电子数目为0.3NA即0.3mol，则生成0.35mol气体，气体在标况下的体积为V=nVm=0.35mol×22.4L/mol=7.84L；

(6)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。