二氧化(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化为...

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二氧化*(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化*为黄绿*或橘黄*气体，*质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起*，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。

②装置A用于溶解产生的二氧化*气体，其中最好盛放_________(填字母)。

A．20mL 60℃的温水 B．100mL*水 C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草*(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫*，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________

（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚**根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续*量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜*变化为____________________。

③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。

④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。

【回答】

【*】 (1). 使反应正常进行，并防止温度过高引起* (2). 温度计 (3). B (4). 6.75g (5). *式滴定管 (6). 淀粉溶液 (7). 溶液蓝*褪去，且30秒内不恢复蓝* (8). ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O (9). Fe(OH)3

【解析】

【分析】

（1）①根据温度对二氧化*的水溶液*质的影响分析解答；要控制温度需要温度计；

②常温下二氧化*为黄绿*或橘黄*气体，*质非常不稳定，在较高温度下或水溶液中ClO2的质量分数高于30％易发生*，据此解答；

③根据**钾和草*的质量关系判断反应的过量问题，计算生成二氧化*的质量；

（2）①根据水样呈**判断需要的测量仪器；

②根据*遇淀粉变蓝，分析解答；

③根据I-被氧化为I2，ClO2-还原为Cl-书写离子方程式；

④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的*碱*分析判断。

【详解】（1）①由题目所给信息可知，温度过高，二氧化*的水溶液有可能*，所以控制温度的目的是：使反应正常进行，并防止温度过高引起*；由于反应时温度保持在60～80℃之间，所以缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计；

②装置A用于溶解产生的二氧化*气体，为防止温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％而*，应在100mL*水中吸收，则B符合；

③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根据方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4过量，用KClO3的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；