.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧...

问题详情：

2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子

C. Na2SO3的还原*小于ClO2的还原*

D. 反应中被氧化的元素是S

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

反应2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，S元素的化合价由+4升高到+6价，以此来解答。

【详解】A．因**钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，故A错误；

B．**钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，得到1个电子，则制得1mol的ClO2反应中需转移1mol电子，故B错误；

C．亚硫**在反应中作还原剂，根据还原剂的还原*强于还原产物的还原*可知Na2SO3的还原*强于ClO2的还原*，故C错误；

D．亚硫**中S元素的化合价由+4升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，被氧化的元素是S，故D正确；

故*选D。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题