下表是25℃时四种*的电离平衡常数:(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因 ...
问题详情:
下表是25℃时四种*的电离平衡常数:
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因 。
(2)25℃时,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO-)=5︰9,此时溶液pH= 。
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
(4)25℃时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中,各离子浓度大小关系为 。
(5)已知HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成NO与NO2,某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中,分别滴加浓醋*,以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液,该方法 (填“可行”或“不可行”),请用化学方程式表示其原因:
(6)一定温度下,向1 L 0.l mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中
_ ____ ___
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(7)常温下,将V mL、0.1000 mol·L-1*氧化*溶液逐滴加入到20.00 mL、0.100 0 mol·L-1醋*溶液中,充分反应。(忽略溶液体积的变化) ①如果溶液pH=7,此时V的取值__________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_________________。 ②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c (CH3COOH)=____mol·L-1。
(8)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图,回答下列问题: ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,则此溶液的pH的取值范围是__________
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为___ ____
【回答】
.
(6)减小,增大,增大
(7)①< c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) ②1/30或0.033
(8)①8<pH<12 ②c(Na+)=c(Cl-)>c()
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题