实验室用100 mL NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加...

问题详情：

实验室用100 mL NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐*，产生CO2的体积与所加盐*体积之间关系如图所示。回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______；

（2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。

【回答】

【*】    (1). 1.5mol/L    (2). Na2CO3和NaHCO3    (3). 1：1

【解析】

【详解】（1）加入75mL盐*时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据*离子、*离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×2mol/L=0.15mol，所以c（NaOH）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，故*为：1.5mol/L；

（2）当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，发生的反应有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，还可能有：NaOH+CO2＝NaHCO3，根据图象可知，由于无气体产生阶段消耗的盐*为25mL，而有气体生成的阶段消耗的盐*为50mL，可知溶液的成分为Na2CO3和NaHCO3的混合物；当向溶液中加盐*的体积25mL时，无气体出现，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，再加盐*时产生气体，即25mL-75mL共消耗50mL的盐*，发生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，故*为：Na2CO3和NaHCO3；1：1。

【点睛】依据碳**与盐*反应原理，随着加入盐*的量不同，发生的反应也不同，即HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，继续加入盐*发生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，根据消耗盐*的量即可求算Na2CO3和NaHCO3的量。

知识点：物质的量浓度

题型：填空题