将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标...

问题详情：

将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）

C．最终得到7．8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋）＝1．5 mol·L－1

【回答】

C

【分析】

15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，据以上分析解答。

【详解】

A、由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol＋0.3 mol）＝0.4 mol，标况下气体的体积为8.96 L，A错误；

B、最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）＋c(AlO2—），由于c(H＋）≠c(AlO2—），所以c(Na＋）≠c(Cl－）＋c(OH－），B错误；

C、结合以上分析可知，反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH）3沉淀，质量为0.1mol×78g/mol=7.8 g，C正确；

D、根据*离子守恒可知，n(Na＋）=2n（Na2O2）＝2×0.2mol=0.4 mol，则c(Na＋）＝＝2 mol·L－1，D错误；

*选C。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题