蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳*镁的实验步骤如下：(1)进...

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳*镁的实验步骤如下：

(1) 进行Ⅰ*作时，控制溶液的pH＝7～8(有关*氧化物沉淀的pH见下表)，则沉淀A是________，澄清石灰水Ca(OH)2不能过量，若过量可能会发生的离子反应是________________，__________________。

(2) 从沉淀混合物A中提取红*氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH溶液，然后________________、____________(依次填写实验*作名称)、灼烧。

(3) 现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。

18.2 *品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中

a＝________，b＝________，c＝________。

(4) 为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在**条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，某同学称取5.000 g样品，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？(写出计算过程)

【回答】

(1) Fe(OH)3、Al(OH)3 (1分)、

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(1分)、    Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (1分)

 (2) 过滤(1分)   洗涤(1分)

 (3) 3  (1分)      1  (1分)     3  (1分)

 (4)  5Fe2＋～KMnO4

n(Fe2＋)＝5×1 000×10－2×20×10－3＝1×10－3 mol  (1分)

w(Fe)＝×100%  ＝0.0448×100%＝4.48%  (1分)

知识点：镁和铝

题型：综合题