(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入

问题详情：

(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________________，调节pH=4过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________________________ 。

(2) 由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________。

(3)某学习小组用“间接*量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I—发生反应的氧化*质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白*沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(已知：I2＋2＋2I—)

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________ 。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________ 。(已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI)

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 __________________________________ 。

④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是 _____________________。

【回答】

【*】    (1). CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3    (2). CuCl2•2H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O    (3). 在*化*气流中加热    (4). 淀粉    (5).  溶液由蓝*变成无*且半分钟不变*    (6). 2Cu2+ +4I-=2 CuI+I2    (7). 95.0%    (8). D

【解析】

【分析】

（1）某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为*氧化铁沉淀，且不能引入新杂质；

（2）加热时促进*化铜的水解且生成的*化*易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水*化铜应在*化*气流中加热抑制其水解；

（3）依据*化钾和*化铜发生氧化还原反应，生成*化亚铜沉淀和*单质，*单质遇淀粉变蓝，依据*单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点，根据物质间的关系式进行计算，移液管的使用方法分析判断。

【详解】（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去*化铁，加入的物质和*化铁反应生成*氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为*化铜，所以应该加入含铜元素的难溶化合物，可以是氧化铜或*氧化铜或碱式碳*铜；在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体，*化铜水解生成碱式*化铜，反应的化学方程式为CuCl2•2H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O，故*为：CuO；CuCl2•2H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O；

（2）由于CuCl2在加热过程中水解，水解生成的HCl挥发而脱离体系，造成水解完全，得到碱式*化铜或*氧化铜，而不是CuCl2，若要制得无水CuCl2，应在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O晶体，防止CuCl2在加热过程中水解，故*为：在*化*气流中加热；

（3）①硫代硫**滴定*单质时，可利用*单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时的现象为溶液蓝*褪去，且半分钟内不变*，故*为：淀粉溶液；溶液蓝*褪去，且半分钟内不变*；

②CuCl2溶液与KI反应生成*化亚铜沉淀和单质*，反应的离子方程式为：2Cu2++4I-═2CuI↓

+I2，故*为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；

③依据反应方程式可得Na2S2O3～Cu2+，反应消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000mol/L×0.0200L= 0.002mol，则试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为×100%=95%，故*为：95.0%；

④将移液管直立，锥形瓶倾斜，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿锥形瓶内壁流下，管内溶液流完后，保持放液状态停留15s，将移液管尖端在锥形瓶靠壁前后小距离滑动几下（或将移液管尖端靠锥形瓶内壁旋转一周），移走移液管，图示中D选项符合，故*为：D。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题