现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3＋Fe===3F...

问题详情：

现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

(1)m(剩余固体)＞6.4 g时，剩余固体的成分是______________(填化学式)，此剩余固体加入盐*，发生反应的化学方程式为_____________________________

______________________。

(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为____________g。

(3)求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。

【回答】

(1)Cu和Fe　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)32.5

(3)解：设FeCl3与Fe反应生成FeCl2的质量为x，CuCl2与Fe反应生成FeCl2的质量为y，生成Cu的质量为z。

CuCl2与Fe反应中消耗Fe的质量为

11．2 g－5.6 g＝5.6 g。

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

       56　　 381

      5．6 g　x

＝

x＝38.1 g

CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu

      56　　127　 64

    　5.6 g　y　  z

＝

y＝12.7 g

＝

z＝6.4 g

则FeCl2的质量为38.1 g＋12.7 g＝50.8 g

溶液的质量为195.2 g＋11.2 g－6.4 g＝200 g

FeCl2的质量分数为×100%＝25.4%

答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。

知识点：未分类

题型：计算题