向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2C...

问题详情：

向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是

A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

【回答】

C

【解析】

Cl2 既可氧化I- 为I2 ，也可氧化Br- 为Br2 ，也可氧化Fe2+ 为Fe3+ ，因还原*I- ＞Fe2+ ＞Br- ，所以通入*气，首先氧化I- ，然后氧化Fe2+ ，最后氧化Br- ，据此分析解答。

【详解】

氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原*强的离子，再氧化还原*弱的离子，因还原*I- ＞Fe2+ ＞Br- ，所以通入*气，首先氧化I- ，然后氧化Fe2+ ，最后氧化Br- ， A．因还原*I- ＞Fe2+ ＞Br- ，通入*气后，首先发生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ，故A正确； B．当n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=1：1：3时，I- 、Fe2+ 、Br- 全部被氧化，发生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－，故B正确； C．当n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=2：1：4时，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，发生6Fe2+ +6Br- +4I- +8Cl2 ═6Fe3+ +2I2 +3Br2 +16Cl- ，故C错误； D．当n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=3：1：4时，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，发生 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－，故D正确。 故*选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，清楚还原*I- ＞Fe2+ ＞Br- 以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键。

知识点：离子反应

题型：选择题