某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫*锌(ZnSO4·7H2O)相关信息如下：①金属离子形成*氧化物沉...

问题详情：

某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫*锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下：

①金属离子形成*氧化物沉淀的pH，如图A所示。

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答：

（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫*的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

（2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

A．稀硫*     B．*氧化锌     C．*氧化*     D．氧化锌

（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有*作：a．蒸发至溶液出现晶膜   b．在60℃蒸发溶剂   c．冷却至室温  d．在100℃蒸发溶剂     e．过滤

请给出上述*作的正确顺序______（*作可敢复使用)。

（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

A．快速降温    B．级慢降温    C．变速降温

（7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁*钾制成的高铁碱*电池，能储存比普通碱*电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。

【回答】

将镀锌铁皮粉碎或加热或搅拌    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    3.8≤pH<6.4    BD    取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红*，则说明滤液中含有Fe3+，否则不含    dabace    C    2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-   

【分析】

由题给流程图可知，镀锌铁皮中加入稀硫*，锌和铁与稀硫*反应生成硫*锌和硫*亚铁，过滤得到含有硫*锌和硫*亚铁的滤液；向滤液中加入过量双氧水，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加入*氧化锌或氧化锌调节溶液pH使铁离子转化为沉淀而除去，过滤得到含有硫*锌的滤液；由图B可知，控制蒸发温度、冷却结晶得到粗硫*锌晶体；粗硫*锌晶体通过重结晶*作获得七水硫*锌晶体。

【详解】

（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫*的浓度，还可以采取加热升高反应温度、粉碎镀锌铁皮和搅拌等措施，故*为将镀锌铁皮粉碎或加热或搅拌；

（2）步骤Ⅱ中加入过量H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故*为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）由图A可知，步骤Ⅲ中加入*氧化锌或氧化锌调节溶液3.8≤pH<6.4，使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀，故*为3.8≤pH<6.4；BD；

（4）Fe3+与KSCN溶液反应生成血红*的硫*化铁溶液，检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+应选用KSCN溶液，*作方法为取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红*，则说明滤液中含有Fe3+，否则不含，故*为取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红*，则说明滤液中含有Fe3+，否则不含；

（5）由图B可知，要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；因60℃时产品的溶解度最大，故接着在60℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品，故*作的正确顺序为dabace，故*为dabace；

（6）结合图象可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，*选C，故*为C；

（7）由电池总反应方程式可知，高铁*根在正极上放电发生还原反应生成Fe2O3，电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-，故*为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【点睛】

本题考查化学工艺流程，解决本类题目的关键是分析流程中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一个关键点：一切反应或*作都是为获得产品而服务的。

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题