现使用*碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总*量(g·100mL－1)。已知CH3COO...

问题详情：

 现使用*碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总*量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱*。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）*同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总*量＝________g·100 mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列*作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【回答】

【*】    (1). *式滴定管(或10 mL移液管)      (2). 烧杯    (3). 容量瓶    (4). *式滴定管    (5). *酞    (6). 0.60    (7). 溶液由无*恰好变为浅红*，并在半分钟内不褪*    (8). 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去    (9). 0.75    (10). 4.50    (11). ab

【解析】Ⅰ.（1）白醋为**溶液，应该使用*式滴定管量取白醋溶液；在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中。

（2）白醋为**溶液，应该使用*式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱*盐，溶液呈碱*，应选择碱*变*范围内的指示剂——*酞；

（3）视线与凹液面最低点相切读数为0.60mL

（4）当溶液由无*恰好变为浅红*，并在半分钟内不褪*时，停止滴定；

III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

  CH3COOOH～NaOH 

       60           40

xg×0.2  0.1000mol/L×0.015L×40g/mol    x=0.45

C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L，样品总*量为：4.50g/100mL，

故*为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.50； （2）浓度误差分析，依据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析，

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测) 可知，c（待测）偏大，故A正确；

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积增大，c（待测）偏大，故B正确；

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，*的物质的量不变，无影响，故C错误；

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，溶质减少，浓度降低，故D错误。

偏低，故D错误；故选AB．

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题