学校研究*学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫*和必...

问题详情：

学校研究*学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫*和必要的仪器．

他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫*充分反应，经测定，产生了气体a g．请讨论：当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜　　；当粉末为Fe﹣Al合金时　　＞a＞　　．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】利用极值假设的方法，根据反应的化学方程式，计算合金完全反应产生*气的量．

【解答】解：当粉末为Fe﹣Al合金时，假设56g金属全部为铁

设生成*气质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56                         2

56g                      x

解之得 x=2g

假设56g金属全部为铝，设生成*气质量为y

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54                                        6

56g                                     y

解之得 y≈6.2g

因此，当粉末为Fe﹣Al合金时，金属完全反应放出*气质量6.2g＞a＞2g

当粉末为Cu﹣Fe合金时，假设56g金属全部为铁，则放出*气质量为2g；

根据金属活动*，铜不能与稀硫*反应；

因此，当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜2g

故*为：2；6.2；2．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：填空题