1.为探究某铁碳合金与浓硫*在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计...
问题详情：
1.为探究某铁碳合金与浓硫*在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫*,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫*不反应;② 。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)*同学观察到装置C中有白*沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
(5)乙同学认为*同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后*存在CO2,则装置F中的现象是 。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的**KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 。
②判断滴定终点的标志是 。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
【回答】
(1)常温下Fe在浓硫*中发生钝化……………………（1分）
(2)铁、碳、硫*溶液形成原电池……………………….（1分）
(3)检验SO2的存在…………………………….（1分）
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………（2分）
(5)**KMnO4溶液或溴水(或其他合理*) 品红溶液 品红溶液不褪*或无明显现象………………………………（各1分）
(6)①250 mL容量瓶…………………………..（1分）
②滴入最后一滴**高锰*钾溶液,溶液呈浅紫*,且30 s内不变*………（1分）
③
%...........................（2分）
知识点：铁和铁的化合物
题型：实验,探究题
