25℃时，用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(H...

问题详情：

25℃时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B．HC2O4－H+ + C2O42－   K=1×10－4.2

C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D．当溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

【回答】

B

【解析】

调节0.10mol/LH2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后减少，c(C2O42-)一直增大；

B.根据电离平衡常数的定义式，利用b、c两条线表示的含义计算判断；

C.从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4-转化为C2O42-；

=7时：c(OH-)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒分析。

【详解】

调节0.10mol/LH2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后减少，c(C2O42-)一直增大，所以曲线a代表c(H2C2O4)，曲线b代表c(HC2O4-)，曲线c代表c(C2O42-)，A错误；

2O4－H+ + C2O42－ 的电离平衡常数K= ，由于曲线b代表c(HC2O4-)，曲线c代表c(C2O42-)，在b、c两条线的交点，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，所以K==c(H+)=10-4.2，B正确；

C.从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4-转化为C2O42-，所以反应的离子方程式为OH-+HC2O4-=H2O+C2O42-，C错误；

=7时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42-) +c(HC2O4-)=c(Na+)，则c(Na+)＞c(C2O42-)，根据图象可知c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，所以溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查*碱混合溶液定*判断及离子浓度大小比较的知识，明确混合溶液中溶质成分及其*质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题