有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为...

问题详情：

 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量

浓度均为，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐*充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，③溶液的pH不变

【回答】

【*】B

【解析】

【考点定位】考查盐类水解、pH的计算。

【名师点睛】本题考查盐类水解、pH的计算等知识。侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确*碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答。①根据*碱混合后溶液中的溶质来分析；②等浓度时强碱的pH最大，强碱弱*盐中对应的**越强，水解程度越小；③稀释时强碱的pH变化程度大。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题