根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K、101...

问题详情：

根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ

C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

【回答】

【考点】有关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算．

【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．

【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，

A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；

B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；

C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；

D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；

故选AC．

【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题