*化*（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。（1）某同学用含*元素的不同类别物质制备NaC...

问题详情：

*化*（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

（1）某同学用含*元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式：___、___。

②各*作分别是：*作a___、*作b___、*作c___。

③试剂Ⅰ是___。

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。

【回答】

    (1). Na2O+2HCl=2NaCl+H2O    (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O    (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    (4). MgCl2=Mg2++2Cl-    (5). CaSO4=Ca2++SO42-    (6). 过滤    (7). 过滤    (8). 蒸发结晶溶液    (9). BaCl2    (10). CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓    (11). CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O

【解析】

【分析】

（1）②Na2O与盐*反应可生成*化*；

③*碱中和反应能够生成*化*；

④纯碱与盐*反应可生成*化*；

（2）粗盐中存在不溶*泥沙和可溶*的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶*泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。

【详解】（1）②Na2O与盐*反应可生成*化*，反应为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

③*碱中和反应能够生成*化*，反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O

④纯碱与盐*反应可生成*化*，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）粗盐中存在不溶*泥沙和可溶*的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶*泥沙，即*作a为过滤；所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，加入过量的BaCl2溶液，可除去SO42-，加入过量的NaOH溶液除去所有的Mg2+，加入过量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+，将所有沉淀一次*过滤后得溶液B，那么*作b为过滤，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是Na2CO3溶液，溶液B中存在NaCl和过量的Na2CO3溶液，加入过量的盐*并加热，可除去过量的Na2CO3溶液，最终得到纯净的NaCl溶液，则试剂Ⅲ为盐*，*作c为蒸发结晶；

①MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；CaSO4的电离方程式为：CaSO4=Ca2++SO42-；

②由分析可知，*作a是过滤，*作b是过滤，*作c是蒸发结晶；

③由分析可知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液；

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓；加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。

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