.取amol某含氧衍生物的蒸气,使其与2amolO2混合点燃,两者恰好完全反应,生成等体积的CO2和水蒸气,反...
问题详情:
.取a mol某含氧衍生物的蒸气,使其与2a mol O2混合点燃,两者恰好完全反应,生成等体积的CO2和水蒸气,反应后混合气体的密度较反应前减少了 (均在相同条件下测定),则该有机物的分子式为 ( )
A. C2H4 B. C3H6O2 C. C2H4O2 D. C4H8O2
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
先从完全燃烧的耗氧量上判断,然后考查密度的变化数据是否符合。
【详解】A.C2H4燃烧的方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O,amol C2H4完全燃烧,耗氧量为3amol,A项错误;
B.C3H6O2燃烧的方程式为2C3H6O2+7O26CO2+6H2O,amol C3H6O2完全燃烧,耗氧量为3.5amol,B项错误;
C.C2H4O2燃烧的方程式为C2H4O2+2O22CO2+2H2O,amol C2H4O2完全燃烧,耗氧量为2amol,生成等体积的二氧化碳和水,反应后气体密度为原来的0.75倍,C项正确;
D.C4H8O2燃烧的方程式为C4H8O2+5O24CO2+4H2O,amolC4H8O2完全燃烧,耗氧量为5amol,D项错误;
所以*选择C项。
【点睛】1mol碳原子消耗1mol氧气,4mol*原子消耗1mol氧气,再减去分子中自带氧的量,可快速计算出完全反应时消耗氧气的数量,再从耗氧量符合条件的选项中计算体积变化。
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:选择题