将CO2和水蒸气的混合气体8g通入足量Na2O2中充分反应，测得Na2O2增重3.2g，求混合气体中两种气体的...
问题详情：
将CO2和水蒸气的混合气体8g通入足量Na2O2中充分反应，测得Na2O2增重3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量。
【回答】
巧解：涉及反应：
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抛开具体的反应本题是气体与固体反应生成气体与固体，通入8g气体，固体只增重3.2g，质量不守衡，说明另外生成了气体，也就是上面反应中的O2，其质量应为8―3.2=4.8g,即O2的物质的量为0.15 mol,再用极值法根据上面两个反应的的前后气体的体积关系,易得出原混合气为0.3 mol。
点评：本题巧用质量守衡定律、极值法、找出气体物质的量与通入气体和固体增重差之间的关系，大大简化计算过程。
知识点：*的化合物
题型：计算题
