已知1g*气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气...
问题详情:
已知1 g*气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则*气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A. 557 kJ B. 436 kJ
C. 188 kJ D. 920 kJ
【回答】
B
【解析】
【详解】1g*气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,所以1molH2与1/2molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ,上述反应的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol,所发生的变化为断裂1molH—H键和1/2molO=O键,形成2molH—O键,因此在反应过程中断裂旧键需要吸收的热量为1/2×496kJ+EH-H×1mol,形成新键释放的能量为463kJ×2,因为反应是放热反应,所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ,解得EH-H=436kJ/mol。
故选B。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题