已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL 0.1mol·L-1...

问题详情：

已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋*溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的*作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋*溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中*的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

【回答】

【*】    (1). 3＜pH＜5    (2). 不变    (3). 11    (4). 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比*卡对照读取pH值    (5). 10-5    (6). c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O)    (7). b    (8). Q    (9). Q或N

【解析】

【分析】

在25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。

【详解】（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐*加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋*的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=，温度不变，该值不变，故不变。

②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的*作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比*卡对照读取pH值。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝，25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为10-5。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋*溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中*的点是Q。图中M点溶液显**，且M点是因为醋*过量而显**，水的电离受到抑制。N点溶液显碱*，可能是仅由醋*根离子的水解使溶液显碱*，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱*，这样会抑制水的电离。Q点为中*溶液，水的电离没有受到抑制（或醋*的电离程度与醋*根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。

【点睛】本题的难点是最后一个问题，因为无法确定N点的溶液显碱*的原因到底是什么，可能是由醋*根离子水解所决定的，也可能是因为NaOH过量所决定的，故要分析两种可能*。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题