25℃时，5mL0.1mol/l的H2S04和15ml0.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所...

问题详情：

25℃时，5 mL0.1mol/l的 H2S04和15 ml 0.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )

A. 12.3    B. 11    C. 3    D. 1.7

【回答】

【*】B

【解析】试题分析：5mL0.1mol•L-1H2SO4中*离子的物质的量为：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，15mL0.1mol•L-1NaOH 溶液中含有的*氧根离子的物质的量为：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，两溶液混合后，*氧化*过量，剩余的*氧根离子的物质的量为：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀释至500mL后溶液中*氧根离子的浓度为：c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，常温下溶液中*离子浓度为：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，稀释后溶液的pH="-lg" c(H+)=lg1×10-11=11，故选B。

【考点定位】考查pH的简单计算

【名师点晴】本题考查了*碱反应后混合液pH的简单计算，解题关键是明确溶液pH的计算方法、常温下水的离子积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。先计算出5mL0.1mol•L-1H2SO4和15mL0.1mol•L-1NaOH 溶液混合后溶液中剩余的*氧根离子的物质的量，然后根据溶液的体积计算出溶液中*氧根离子浓度，再根据常温下水的离子积计算出溶液中*离子浓度，最后pH="-lg" c(H+)计算出稀释后溶液的pH。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题