铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫*的原因是　　．（2）但是铝制容器不能...

问题详情：

铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫*的原因是　　．

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）　　

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为　　

（4）某实验小组利用图装置验*铁与水蒸气的反应．

①湿棉花的作用是　　，试管中反应的化学方程式是　_．

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐*，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是　　（填序号）．

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+        b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+．

【回答】

【考点】GJ：铝的化学*质；GM：铁的化学*质．

【分析】（1）常温下，铁、铝在浓**、浓硫*中发生钝化，不能继续发生反应；

（2）铝是两*元素和强*强碱发生反应，铝与碱反应生成偏铝*盐和*气；

（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；

（4）①湿棉花含有水蒸气，对反应来说提供了水，铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和*气，据此分析解答即可；

②产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁．

【解答】解：（1）铝和铁在常温下遇到浓硫*或浓**会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，所以生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫*或浓**，

故*为：浓硫*使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜（或使铁、铝钝化）；

（2）铝与碱反应生成偏铝*盐和*气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

故*为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑，

故*为：2Al2O3 4Al+3O2↑；

（4）①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和*气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，

故*为：提供水蒸气；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和*气，加入过量盐*，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑*固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，

故*为：b．

知识点：镁和铝

题型：简答题