已知Na2CO3的水溶液呈碱*，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加...

问题详情：

已知Na2CO3的水溶液呈碱*，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐*。放出气体的总质量与所滴入稀盐*的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐*至图中B点时，烧杯中溶液的pH　　7（填＞、＝、＜）。

（2）当滴加稀盐*至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

【回答】

【分析】根据图示进行分析，当滴加稀盐*到A点时，碳**完全反应，反应后生成了*化*，原来的固体混合物中也有*化*，根据所用*化*的质量可求出固体混合物中的碳**的质量，从而能求出固体混合物中*化*的质量，再加上反应后生成的*化*的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量。

【解答】解：（1）由图可知，当滴加稀盐*至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐*过量，烧杯中溶液的PH＜7；（2）设滴加稀盐*到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳**的质量为Y，生成的*化*的质量为Z 

由题意可知，当滴加到A时，所用*化*的质量是73g×10%═7.3g      

        Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

       106    73     117      44

        Y     7.3g     Z       X

     ＝        Y═10.6g

              Z═11.7g

           X═4.4g

溶质为*化*，*化*的质量为：11.7g+20.4g﹣10.6g═21.5g

溶液的质量为：20.4g+73g﹣4.4g═89g

所以溶质的质量分数为：×100%═24.2%

故答为：（1）＜；（2）当滴加稀盐*至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%。

【点评】本题在计算时，溶液质量的计算是关键，容易出错，应根据质量守恒，反应后溶液的质量＝固体混合质量+加入稀盐*质量﹣放出气体质量。

知识点：未分类

题型：综合题