在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物,使其中的硫元素全部转变为SO2,把SO2全部氧化并转变为硫*,这些硫*可...
问题详情:
在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物,使其中的硫元素全部转变为SO2,把SO2全部氧化并转变为硫*,这些硫*可以用20 mL含0.01 mol NaOH的烧碱溶液完全中和,则原化合物中硫的质量分数为 ( )
A.18% B.53% C.73% D.36%
【回答】
D
【解析】
根据*碱中和反应方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01mol=0.005mol,根据反应前后S元素守恒可知硫和铁的化合物中S元素的物质的量n(S)= n(H2SO4)=0.005mol,则根据n=可得m=n·M=0.005mol×32g/mol=0.16g,所以原化合物中硫的质量分数为ω(S)=×100%≈36%,故合理选项是D。
知识点:物质含量的测定
题型:选择题