某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应产生的气体全部...

问题详情：

某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【假设猜想】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4、NaHCO3

猜想三：Na2SO4、H2SO4

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：

①____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_____________________________________________________

___________________________________________________。

【回答】

【实验探究】A：猜想二不正确 C：有气泡产生，锌片不断溶解

【评价反思】①方案B中pH试纸浸入溶液中 ②方案D中硫**与*化钡反应也会生成白*沉淀，不能*一定有H2SO4存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若黑*固体溶解，溶液变蓝，则猜想三正确(合理即可)

【解析】A方案是利用碳***能与稀硫*反应，通过滴加稀硫*，如果产生气泡，说明溶液中含有碳***，猜想二正确，如果没有气泡产生，说明溶液中没有碳***，即猜想二不正确；B方案是利用测定溶液pH，判断溶液中的溶质，测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，否则会污染试剂，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液测量pH，如果pH<7，说明溶液中含有硫*，猜想三成立；方案C是利用稀硫*能与锌反应，通过反应后溶液与锌片接触是否产生气泡判断溶液中是否有硫*；方案D是想利用硫*与*化钡反应生成硫*钡沉淀，滴入*化钡溶液，如果有白*沉淀产生，说明有硫*，但这一方案是错误的，原因是硫**溶液中也含有硫*根离子，也能与*化钡反应生成硫*钡沉淀。可利用硫*能与氧化铜反应生成硫*铜和水，用氧化铜检验溶液中是否有硫*存在。

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题