1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则...
问题详情：
1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】在H2（g）+I2（g） 
2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量，断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。
故选B。
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
