SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标,工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可...
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SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标,工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol,则CH4和SO2反应的热化学方程式为 。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为________(写化学式), 0~t1时间段的温度为_____, 0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 。
②总反应的化学方程式为 。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H 0 (填“>”或“<”)
②计算700℃该反应的平衡常数为 。
【回答】
(1) CH4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol (2分)
(2)① H2S(1分)300℃(1分)2×10-3/t1 mol/(L•min)L(2分)②2H2+SO2S+2H2O(2分) (3) ① < (1分) ② 36.45 mol/L(2分)
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题