直接排放含SO2的烟气会形成*雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）①下图为1m...

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直接排放含SO2的烟气会形成*雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）①下图为1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___________。

②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。

②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。

（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0 mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___________

。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中*时，溶液中的___________。[已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8]

【回答】

（1）CH4(g)+2SO2(g)===2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)  ΔH＝352 kJ·mol-1

 0.049    <     <    (2) H2O       H2   

（3）0.3%  0.62

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题