用0.10mol/L的盐*滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(C...
问题详情:
用0.10 mol/L 的盐*滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) B.c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H)
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H) D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH)
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:开始时滴入的氨水较少,HCl过量,离子浓度为:c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH),D项可能;随着氨水的增加,当溶液呈中*时:c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H),B项可能,继续滴加氨水,离子浓度为:c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) ;不可能 为C项, c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H),负电荷总数大于正电荷总数,违背了溶液呈中*的规律。
考点:本题考查离子浓度比较。
知识点:盐类的水解
题型:选择题